Реферат на 5 - банк рефератов

Литий (от греч.
lithos
— камень) — химический элемент
I
группы периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным металлам. В природе встречается два стабильных изотопа:
6
Li (7,42%)
и
7
Li (92,58%).
Открыт шведским учёным Ю. А. Арведсоном в 1817 году в минерале петалите, а металлический литий был впервые получен в 1818 году английским учёным Г. Дэви.

Li
— серебристо белый металл, кристаллизуется в кубической объемно-центрической решётке, а=0,35098 н. м. Ниже -195
0
С стабильная гексагональная модификация. Литий — самый лёгкий металл. Плотность 539 кг/м
3
(20
0
С);
t
пл.
180,5
0
С;
t
кип.
1340
0
С; коэффициент теплопроводности 70,8 Вт/м
.
К; удельная теплоёмкость 3,31
.
10
3
Дж/кг
.
К; удельное электрическое сопротивление 9,29
.
10
-8
Ом
.
м; температурный коэффициент электрического сопротивления 4,50
.
10
-3
К
-1
; температурный коэффициент линейного расширения 5,6
.
10-5 К
-1
; твёрдость по Моосу 0,6; модуль упругости 5 ГПа; предел прочности при растяжении 116 МПа; относительное удлинение 50-70%.

Проявляет степень окисления +1. На воздухе покрывается плёнкой
Li
3
N
и
Li
2
O
, при нагревании горит голубым пламенем. Известен также пероксид
Li
2
O
2
. С водой реагирует с образованием гидроксида
LiOH
и водорода. Литий взаимодействует с галогенами, водородом, серой и т. д., даёт соответственно гомогениды, гидрид, сульфид и т. д. В специфических условиях могут быть получены различные фосфиды. Эти соединения и гидроксид очень реакционно способны. Растворяясь в неорганических кислотах, литий даёт соли. Литий образует многочисленные литийорганические соединения. Известны твёрдые растворы лития с некоторыми металлами (
Mg, Zn, Al),
а со многими другими он образует интерметаллические соединения (например,
LiAg, LiHg).
Попадая в организм, литий вызывает слабость, головокружение, сонливость, потерю аппетита.

Среди распространённых в земной коре элементов, литий занимает 3,2
.
10
-3
%. При дифференциации магматических расплавов, литий накапливается в наиболее поздних продуктах — пегматитах. При выветривании литий захватывается глинами, его сравнительно мало в Мировом океане. Кларк лития в океанической воде 1,5
.
10
-5
. Установлено 28 минералов лития, среди них наиболее распространены сподумен, петалит, лепидолит, амблигонит. Близость ионных радиусов
Li, Mg, Fe
позволяет литию изоморфно входить в решётки железомагнезиальных силикатов.

В биосфере литий играет меньшую роль, чем натрий, калий.

Металлический литий получают электролизом расплавленной смеси хлоридов лития и калия при 400-460
0
С, с последующей очисткой от примесей вакуумной дистилляцией, ректификацией или зонной плавкой. Важнейшая область использования лития — ядерная энергетика (изготовление регулирующих стержней в системе защиты реакторов). Жидкий
7
Li
применяется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. В металлургии литий используют для получения на основе
Mg
и
Al
литийсодержащих сплавов; его добавление улучшает пластичность, повышает прочность, устойчивость к коррозии.